Поиск для органического синтеза Поиск по химии Вставка химических формул в сообщения форума Вставка формул Архив форума chemnavigator.borda.ru Архив форума Страница загрузки - скачать Химический Навигатор Загрузка Заказ редких химических реактивов Химические реактивы
AuthorTopic



Guest
link post  Posted: 23.12.04 09:24. Post subject: Высшие валентные состояния


Интересно, а нет ли статейки про свойства оксида железа (VIII), а то информация дается как-то отрывочно?

Спасибо: 0 
Quote Reply
Replys - 9 [new only]





Guest
link post  Posted: 24.12.04 05:13. Post subject: Re: Высшие валентные состояния


Вот упоминание об оксиде железа (VIII) FeO4 [http://www.inorg.chem.msu.ru/sp_life_1.doc]:

цитата
...По инициативе В.И. Спицына в МГУ изучалась также возможность стабилизации высших валентных форм не только РЗЭ, но и других переходных элементов, в частности, железа. В работах Ю.М. Киселева и Н.С. Копелева удалось получить тетраоксид железа FeO4 – стехиометрический аналог OsO4. Условия синтеза соединений восьмивалентного железа - щелочная среда, сильный окислитель (анодное окисление).
Тетраоксид железа – летучее, растворимое в неполярных растворителях, окрашенное в бледно-розовый цвет, очень неустойчивое соединение. Восьмивалентное состояние железа в этом оксиде доказано методом мессбауэровской спектроскопии. Синтез FeO4 оказался возможным только при использовании препаратов сверхчистого железа.


Выходит, что его получали электрохимическим путём!


Спасибо: 0 
Quote Reply



Guest
link post  Posted: 24.12.04 07:45. Post subject: Re: Высшие валентные состояния


Да. Его получают анодным растворением железа.
Если еще интересуют высшие валентные и перекисные формы то можно поискать следующие соединения (просьба в обморок не падать :)):
CsF3 , AgF3 , AuF7 , NO3 , ион IrO4+ (правда он получен в крист.решетке), CH3C(O)-O-O-NO2 , комплекс ртути (III) , KrF4 , SO4 , NiO2 , Ag2O3 , CrF6 , кобальтаты (V), CrF4SbF6 .

Спасибо: 0 
Quote Reply



Guest
link post  Posted: 25.12.04 21:01. Post subject: Re: Высшие валентные состояния


На мой взгляд, из вышеперечисленных соединений наибольший интерес могут представлять FeO4 и CsF3.
Ион Cs+ изоэлектронен инертному газу ксенону, и если есть соединениe XeF2, то почему не может существовать CsF3??? Он мог бы найти применение как фторирующий агент.
Что касается FeO4, то он интересен как вероятный заменитель OsO4 в органическом синтезе, - если будет разработана нормальная технология его получения и выделения в относительно стабильной форме.

Спасибо: 0 
Quote Reply



Guest
link post  Posted: 27.12.04 07:31. Post subject: Re: Высшие валентные состояния


По соединениям CsF3 и RbF3 есть только одно упоминание , причем без ссылки :(
С практической точки зрения высшие валентные состояния обычно применения не находят. FeO4 слишком сильный окислитель, чтоб служить заменителем OsO4.
Катион девятивалентного иридия интересен с теоретической точки зрения (первое вещество с ковалентностью более 8). Получен методами радиохимии.

Спасибо: 0 
Quote Reply



Guest
link post  Posted: 10.01.05 15:18. Post subject: Re: Высшие валентные состояния


Вот ссылка на IrO4+ http://www.chemnet.ru/eng/publ/r99-038.html

Спасибо: 0 
Quote Reply



Guest
link post  Posted: 07.02.05 15:11. Post subject: Re: Высшие валентные состояния


Если кто найдет информацию о следующих соединениях, то скиньте ссылку/название источника:
CsF3 , RbF3 , CrF4SbF6 , BaKrO4 , ArHF , AuF7 , FeO4 , Cs2CuF6

Спасибо: 0 
Quote Reply
advanced member


Guest
link post  Posted: 28.04.06 01:20. Post subject: Re:


По крайней мере за последние 10-15 лет, во всех публикациях в рецензируемых отечественных и международных журналах (причем авторы в основном наши), затрагивающих проблему существования FeO4, отсутствует ссылка на его получеие, но приводятся подробные и обстоятельные расчетные оценки возможности его синтеза. Делается вывод, что получение FeO4 в водной среде даже электрохимически практически невозможно, единственный возможный путь из возможных по оценке - электрохимическое окисление кристаллических ферратов (по-моему, здесь очень должна помочь ионная проводимость Li2FeO4). Отсюда можно сделать вывод, что упомянутое в более ранних популярных работах получение FeO4 является артефактом (или мистификация, или был получен пероксид, а вероятность последующего засекречивания такой работы очень мала из-за заведомой непригодности FeO4 для хранения в условиях возможного применения как ВВ). По теоретическим оценкам, устойчивая степень окисления +3 у щелочных металлов должна появиться только начиная со 119 элемента (у предыдущих высокая энергия связи в монофторидах блокирует дальнейшее фторирование). В литературе приводятся результаты расчетов HgF4, HgF6. Упоминание IrO4+ в списках гипотетических веществ, предполагаемых к получению окислением в щелочной среде, говорит о низкой химической эрудиции авторов соответствующих обзоров. С такими химиками, массивные количества девятивалентного иридия не будут получены еще очень долго. Думать же надо головой, а не решать экстраполяционные задачи на уровне шимпанзе и врановых птиц. Так, если бы NF4+1 и ClF6+1 пытались получать в щелочной среде, то ждать пришлось бы до скончания веков.

Спасибо: 0 
ProfileQuote Reply
Администратор


Guest
link post  Posted: 29.04.06 02:38. Post subject: Re:


perdudenkate пишет:

 quote:
По теоретическим оценкам, устойчивая степень окисления +3 у щелочных металлов должна появиться только начиная со 119 элемента (у предыдущих высокая энергия связи в монофторидах блокирует дальнейшее фторирование).


Т.е. получается что CsF3 получен не был?

Спасибо: 0 
ProfileQuote Reply
Авторитетный сотрудник


Guest
link post  Posted: 15.05.06 03:42. Post subject: Re:


Подозреваю, что соединения CsF3 и RbF3 следует относить к полигалогенидам. Единственное упоминание о них я нашел в книге: Степин Б.Д., Цветков А.А. "Неорганическая химия" М.:Высшая школа 1994 .

FeO4 был вроде как получен нашими учеными анодным растворением железа. Вещество более-менее устойчиво в тетрахлорметановом растворе. Могу поискать подробности у себя в архивах если интересно.

IrO4+ был якобы получен радиохимическим методом из OSO4. Это я прочитал в "Успехах химии".

Спасибо: 0 
ProfileQuote Reply
Reply:
1 2 3 4 5 6 7 8 9
большой шрифт малый шрифт надстрочный подстрочный заголовок большой заголовок видео с youtube.com картинка из интернета картинка с компьютера ссылка файл с компьютера русская клавиатура транслитератор  цитата  кавычки моноширинный шрифт моноширинный шрифт горизонтальная линия отступ точка LI бегущая строка оффтопик свернутый текст

показывать это сообщение только модераторам
не делать ссылки активными
Username, Password:      register    
Тему читают:
- user online
- user offline
All times are GMT  3 Hours. Hits today: 25
You can: smiles yes, images yes, types yes, poll no
avatars yes, links on, premoderation off, edit new post no



Создай свой форум на сервисе Borda.ru
Текстовая версия